教案应注重启发学生思维，培养学生的自主学习能力。教案应充分利用多媒体和信息技术手段，提高教学的吸引力和互动性。以下是一些优秀教师编写的教案范本，供大家参考和借鉴，希望可以提高教学水平。

高一化学必修一教案篇一

观即观察。

前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字——观察、观察、观察!我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

高一化学必修一教案篇二

(一)要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

(二)课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。

(三)注重培养自己的实验技能高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。

所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。高中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。

高一化学必修一教案篇三

练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

此外，当我们把高中化学的大部分内容学完的时候，我们会发现，化学中时分较多的，是实验题和计算题，这说明我们的困难主要在于基础知识掌握的不够牢固，欠缺综合性问题解题能力。xx名师化学课程对每个基本概念逐个击破，在第二十六、二十七、二十八讲中着重讲解了实验题模块，第二十九讲教授了学生在化学计算题中的解题技巧。

文档为doc格式。

高一化学必修一教案篇四

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟。

二、教学目标。

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1.培养逻辑推理、抽象概括能力。

2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!

请问物质是由什么组成的啊?

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢?

学生答：都很小，都在不停地运动…。

对!它们都很小!

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(ml)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!

板书课题：物质的量。

学生答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题。

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升。

意识到微观粒子时需要集团概念的。

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念。

板书：一、基本概念。

1、物质的量。

(5)注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

[练习]判断下列说法是否正确。

(a)1摩尔氧。

(b)1.5摩尔o2。

(d)摩尔是7个基本物理量之一。

(e)0.5摩大米。

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数。

板书：2、阿伏伽德罗常数。

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;。

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;。

请问你们是怎样得到2molfe中铁原子的个数的呢?

很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数na与粒子数(n)之间的关系了：

n=n×na即：n=n/na。

板书：二、基本公式。

n=n×nan=n/n。

高一化学必修一教案篇五

(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。)。

作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?

1中庸。化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。很多人都和我说，明明有很认真的在背知识点，但是考试就是感觉缺弦了一样，怎么都用不上。其实化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。(生物就死记硬背吧，我也没好办法…)。

所以我今天想分享的方法其实是一种思维的方法。

4高中化学知识并不是零散的点，而是一张互相交织的知识网，有机、无机、元素、电化学等等互相之间都可以建立起联系。

5一旦这张网建立起来了，你的记忆将会无比顺畅。即使你遗忘了某处的知识，你也可以通过其他知识点之间的关系将其推出。很多人抱怨化学知识点太零散无从记忆，这恰恰是没能形成各个知识点间的联系。

6这时记忆知识点将极为痛苦，因为你看不到之间的联系，也不理解其中的原理。你将不断地一边死记硬背一边不断遗忘，拆东墙补西墙，这是个一个无穷无尽的死循环，一旦落入这个循环就很难脱身了。

怎么训练自己以形成这种知识网呢?

敲黑板，重点来了：我的方法就两个字：多想。

“多想”是指通过刷题后反思题目并跳跃性联想来加深知识点间连接。我不否认刷题是最好的方法，但刷题之后千万不能只是对个答案了事，那样刷多少题都救不了你。我的方法是刷完之后分析错题和好题，想一想背后的原理并不断联想。(这一段要牢牢记住)。

具体来说，这个还分两个方法：“多想一步”和“跳跃思想”

先说“多想一步”。化学的学习中，很多时候你会想不明白一些问题，而深入思考的核心就在于不要过早借助老师和同学，自己想一想。运用自己的知识储备，分析问题，试着提出一个解释。不论解释是否正确，在这个思维的过程中你可以收获很多。

举个简单例子，很多人曾纠结过氯化钙能不能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀?然后去问老师。其实这个问题很简单，自己就能解决嘛。多想一步，如果反应了，预测产物是什么?碳酸钙和盐酸，它们两个又会反应回去，所以氯化钙和二氧化碳不反应。

同理，假设铜先反应，生成铜离子，但铜离子还会和铁粉置换，所以铁粉优先反应。

刚才这两个例子属于“多想一步”的方法，这个方法最大的好处是它不仅仅能帮助你解决一些简单但较易混淆的实际问题，还能帮你培养一种主动思考的思维方法，帮助你独立解决很多问题。而这正是化学学习最重要的。

你总依靠老师和同学，知识总归是他们的，不是你的。你自己想明白了，知识就永远属于你了。以后当你遇到问题的时候，自己先想一想，不要直接放弃抵抗然后去问别人，对自己的思维也是一种锻炼。当然这条路也不能走到极端，不然就成民科了。

实在思考不出来就不要瞎想(瞎想不等于理性思考)了，去请教师长答疑解惑;想出来一些原因也最好和老师交流确认一下正确性，老师们也会很欣赏你这种探索精神的。

下一个要说的是“跳跃思维”的能力。跳跃思维的核心在于做完一道题之后不仅仅拘泥于题目的知识，而是延伸、发散。

还是举例子。就在刚刚有同学问我，为什么制取氯化铁固体不能加热蒸干氯化铁溶液。原因是加热氯化铁时氯化铁会水解。

1)我告诉他答案之后继续问，这个答案能不能让你回想起任何有关的化学知识?他想了半天没想出来，这就是没有建立起一个知识网。通过这道题你应该能想到很多，比如氢氧化铁胶体的制备就是把饱和氯化铁溶液滴入沸水，铁离子水解。联系得多紧密啊。想到这了你就可以顺便回顾一下氢氧化铁胶体的制备方法、物理和化学性质。

2)继续发散你还可以举一反三。什么样的离子加热会水解?什么样的盐可以蒸干溶液制得?甚至你还可以发散到含结晶水固体物质的制备上。有哪些方法可以得到含结晶水的固体?重结晶的操作步骤是什么?当然太往外的这些发散并非必要，只是用以说明这个发散是可以几乎无穷无尽的。

刚才这个例子简单一些，再来一个比较有难度的例子。有一道题是这么问的：铝表面有致密的氧化膜，那么能否用它来腌制咸菜?答案是不能，氯离子会破坏铝的氧化膜。

演示一下这个思维过程：首先，氯离子在溶液中破坏铝的氧化膜，应该属于一个离子反应，而且不涉及氧化还原。离子反应的条件是什么?离子浓度减小，一般来说就是生成沉淀、气体、弱电解质和络合物。具体这个反应里，不生成气体、弱电解质，反应环境是弱酸性，应该也不会有沉淀。于是我们可以推断，可能是生成了络合物。这时候我们再回忆一下铝的络合物，高中比较常见的是na3alf6(冰晶石)和naal(oh)4(偏铝酸钠)。氯离子的性质和氟离子、氢氧根比较接近，推测也产生了络合物，可能是[alcl4]-或者[alcl6]3-，通过查资料或者问老师，我们可以知道主要产生了[alcl4]-。再进一步的话，我们可以思考为什么铝容易形成四配位的配合物，而钠、镁几乎不产生配合物呢?原因是alcl3外围有6个电子，属于缺电子化合物，而配合的本质是cl-提供2个电子，这样就形成了8电子稳定结构。你看，在上述的思考过程中，我们依次串联、回忆了离子反应条件、常见金属化合物、络合反应、原子结构、反应方程式的书写与配平。每次这样的思考都能帮助你加深以往知识点的记忆，还能起到查缺补漏的作用。一次联想或许起不到太大最用，但如果你坚持下去，你的知识体系将成为一个高度自洽的关系网，这样你就再也不会感觉到化学知识点散乱无章、无从下手了。

以上是我想说的主要方法，亲测好用，但是这是一个慢过程，就像磨刀一样，需要日积月累，终究会有某一个时刻你突然惊奇地发现自己的刀竟然如此锋利。

高一化学必修一教案篇六

我说课题目是《物质的分类》，我将从以下几个方面说课：

一、教材分析。

1、教材的地位和作用。

本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则是与新课程内容设置的方式改变密切相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，掌握这种分类的方法，以类别的视角去研究化学就显得尤为的重要。

2、教学目标的确定及依据。

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

（1）知识与技能。

根据物质的组成、性质对物质进行分类，掌握树状分类法、交叉分类法两种方法。

（2）过程与方法。

学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的能力。

（3）情感态度与价值观。

体验分类在，生产社会中的作用，领悟分类在认识和研究化学物质中的意义，体会科学探究的价值。

3、教学重点：交叉分类法。

教学难点：根据不同的标准进行分类。

课时安排：1课时。

二、学情分析。

教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。

三、教法、学法分析。

本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。

四、教学过程设计。

1、教学流程。

本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。

模块1：生活中的化学——分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）。

【问题情境】在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。

【提出学习任务】在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。

【学生学习活动】1、1观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类；

1、2感受广告内容，认识分类及分类标准的重要性；

1、3举出生活中分类的实例，讨论生活分类的意义。

设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让学生形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对大量对分类的感性认识上升到对分类标准的理性认识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。

模块2：从生活到化学——分类的方法。

【问题情境】拉瓦锡对元素是如何分类的？

【提出学习任务】任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类；

任务2：对一组化学物质的探究分类。

【学生学习活动】学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。

设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要学生明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何根据分类对象的特点去寻找分类方法才是关键。

模块3：分类的意义。

问题情境：分类有哪些常见的方法？

提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？

学生阅读思考讨论。

通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。

设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。

五、板书设计。

简单分类法及其应用。

1、交叉分类法：对同样的事物按照不同标准进行重复分类。

2、树状分类法：对同类物质进行分类。

六、教学评价方式。

本节课采用了以下几种评价方式：

1、纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。

2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。

高一化学必修一教案篇七

2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

离子键、化学键。

【教学方法】。

讨论、交流、启发。

ppt等。

问题：食盐是由什么微粒构成的?

食盐晶体能否导电?为什么?

什么情况下可以导电?为。

什么?

这些事实说明了什么?

学生思考、交流、讨论发言。

多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)。

解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动。

才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

学生思考、交流、回答问题。

阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

问题：这种强。

烈的相互作用是怎样形成的呢?

要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

学生思考、交流、发言。

板演氯化钠的形成过程。

因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

学生思考、讨论、发言。

归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持。

发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

学生思考、交流、讨论。

cao、mgcl2、na2o等。

活动探究：分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

离子化合物的电子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。

列举两个，其余由学生练习。

问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

学生思考、交流、发言。

说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

课后思考题：

1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

二、共价键。

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2.成键微粒：一般为非金属原子。

形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：3.用电子式表示形成过程。

讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：三、化学键。

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

作业：

板书设计：

二、共价键。

略

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

高一化学必修一教案篇八

1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。

3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。

4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。

【情感目标】。

通过对居室装修材料的探究，使学生认识到化学在提高人民生活水平及科技发展中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学的美好情感。

【重点难点】。

1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。

3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。

【教学过程】。

【讨论】。

1．为什么要进行装修?装修材料的作用是什么?

2．厨房、卫生间的装修主要用到哪些装修材料?为什么要选择这些材料进行装修?

3．起居室即客厅的装修主要用到哪些材料?为什么要选择这些装修材料?

4．陶瓷、水泥的主要化学成分是什么?生产陶瓷、水泥的主要原料是什么?

一、厨房、卫生间的装修。

【提问】你知道家庭装修中都用了哪些人造石材吗?

厨房、卫生间、地面：防滑瓷砖。

墙面：玻化砖、抛光砖装修。

屋顶:铝合金等光洁板材为宜。

卫生洁具：易清洗的陶瓷产品。

陶瓷。

【讲述】。

装修的目的是保护主体结构，延长建筑物的使用寿命；保证室内使用功能，创造一个舒适、温馨、安逸、理想的居住环境和工作场所。除此之外还能改善环境功能、声音功能和艺术功能。优美的环境及强烈的艺术感染力影响着人们的精神生活。厨房、卫生间、起居室的装修都要用到瓷砖。瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。瓷砖的种类、花色品种也多，便于选择使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、录像)。

陶瓷是陶器和瓷器的合称。陶瓷是我国劳动人民的伟大发明。大约距今一万年前，我们的祖先就发明了陶器。

生产陶瓷的主要原料是：黏土、长石、石英。黏土是自然界的硅酸盐岩石经过漫长的风化作用形成的。黏土的主要化学成分可表示为：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高岭土是黏土矿物中的一种，又叫瓷土，瓷土的质量和烧制技术决定着瓷器的质量。

瓷砖的优点：坚硬、耐磨、耐水、不会腐朽霉变，便于清洗。

陶瓷的制作原料:主要是以黏土、长石、石英为主要颜料经过粉碎、成型、煅烧等过程的制品.

陶瓷的种类、性能与应用。

1.釉面砖:是用陶土或瓷土淋上釉料后烧制成的面砖.釉面细腻,光亮如镜,便于擦拭清洗.尤其适用于厨房、卫生间以及卫生条件要求非常严格的环境的装修.

2.通体砖:是不上釉,烧制后对表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面砖.一般说的“防滑地砖”大部分是通体砖。

3.抛光砖:通过通体砖抛光处理而成的面砖，薄轻但坚硬，非常耐磨。

4.玻化砖:是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。

人造石材的应用：

人造大理石：厨房、卫生间装修常常使用人造石材.例如,厨房的台面和卫生间的台面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不饱和树脂加入矿物填料、颜料和少量引发剂,经过一定的加工,可以制成色彩美丽的人造大理石.

人造大理石具有足够的强度和刚性,以及耐水、耐腐蚀、耐老化、无辐射等优点.

人造玛瑙：以氢氧化铝代替其他矿物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿玛瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氢氧化铝、颜料制成的人造石,质量则更好.

二、起居室的装修。

1.玻璃。

思考：生产普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?写出制造普通玻璃时发生的比学反应方程式。

[讲述】生产玻璃的主要原料是：石英砂、纯碱、石灰石，玻璃成分可表示为：

6si02．na2o．cao。

2.涂料。

【讲述】涂料可分为天然涂料和合成涂料两大类。天然涂料的使用具有悠久的历史。但天然涂料资源有限，在建筑装修中几乎都使用合成涂料。合成涂料中的关键材料是成膜物质——高分子合成树脂。为减少溶剂对环境的污染，现在家庭墙面装修大量使用的是水溶性乳胶漆。

【学生活动】根据烯烃双键能发生加聚反应的原理，自己写出醋酸乙烯酯和丙烯酸发生聚合反应的化学方程式。

[讲述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化学反应方程式为：

|

涂料的应用非常广泛。装修中制作家具或购买的家具都要使用涂料，涂料中的有机溶剂挥发存在着对环境的污染问题，因此光固化涂料是性能优良的环保涂料。

思考：涂料的种类、性能与应用？

作用:涂料涂覆在墙壁表面,能形成牢固附着的连续薄膜,可以起到保护、装饰和标志的作用.大多涂料都是有机高分子材料.

分类:天然涂料和合成涂料。

涂料的成分：包括成膜物质、颜料、溶剂和助剂。

(1)成膜物质:又称基料,是构成涂料的基础.它的作用是将涂料中的其它成分黏结成整体,当涂料干燥硬化后,能附着于被涂物表面形成均匀而坚韧的薄膜.

(2)溶剂:包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体,以便施工.

三、卧室的装修。

1.木地板。

分类：实木地板和复合地板。

高档的实木地板多为硬木。木质结构疏松额度实木地板多为桦木、松木、杉木等。在安。

装前做淋漆表面处理。

经济适用的地板：速生杨木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制取：锯末、木。

屑、小径材料粉碎后用脲醛树脂或糠醛树脂黏结、模塑、热压成型形成基层，然后再起上面。

再黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树树脂装饰面。

【讨论】卧室的地面装修都有哪些方法?黏合剂都有哪些用途?黏合剂的主要成分是什么?

【讲述】卧室的地面装修可以铺木地板，木地板又可分为实木地板、复合木地板、竹木地板。也可以采用镣地砖，然后贴地板革或铺地毯。生产复合木地板和各种复合板材时都要用到大量的黏合剂，黏合剂又叫胶黏剂，简称胶。生产家具和进行装修时也要用到黏合剂。

2.粘合剂。

种类：

1.天然黏合剂糨糊胶水骨胶皮胶鱼鳔胶。

2.合成黏合剂一般由黏料(基本组成,决定黏合剂的黏结性能)、固化剂、填料和其。

它添加剂组成.

常见黏合剂热固性树脂、热塑性树脂、合成橡胶、混合型黏料。

【讨论】起居室和卧室的墙面都有哪些装修方法?你认为哪种装修方法好?说出理由。

四、室内环境污染。

化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。

物理污染：可吸入颗粒、电磁波。

生物污染：细菌、病毒。

放射性污染：氡。

随着生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。装修用的材料越多，可能带来的污染物就越多。使用劣质装修材料，有的造成主人长年患病，有的甚至造成施工人员中毒晕倒。

随着科技的进步，人们环保意识的增强以及监管力度的加大，绿色环保型装修材料会越来越多。为确保健康，一定不要购买劣质材料进行装修。装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。

高一化学必修一教案篇九

1、使学生理解数列的概念，了解数列通项公式的意义，了解递推公式是给出数列的一种方法，并能根据递推公式写出数列的前几项。

（1）理解数列是按一定顺序排成的一列数，其每一项是由其项数确定的。

（2）了解数列的各种表示方法，理解通项公式是数列第项与项数的关系式，能根据通项公式写出数列的前几项，并能根据给出的一个数列的前几项写出该数列的一个通项公式。

（3）已知一个数列的递推公式及前若干项，便确定了数列，能用代入法写出数列的`前几项。

2、通过对一列数的观察、归纳，写出符合条件的一个通项公式，培养学生的观察能力和抽象概括能力。

3、通过由求的过程，培养学生严谨的科学态度及良好的思维习惯。

（1）为激发学生学习数列的兴趣，体会数列知识在实际生活中的作用，可由实际问题引入，从中抽象出数列要研究的问题，使学生对所要研究的内容心中有数，如书中所给的例子，还有物品堆放个数的计算等。

（2）数列中蕴含的函数思想是研究数列的指导思想，应及早引导学生发现数列与函数的关系。在教学中强调数列的项是按一定顺序排列的，“次序”便是函数的自变量，相同的数组成的数列，次序不同则就是不同的数列。函数表示法有列表法、图象法、解析式法，类似地，数列就有列举法、图示法、通项公式法。由于数列的自变量为正整数，于是就有可能相邻的两项（或几项）有关系，从而数列就有其特殊的表示法——递推公式法。

（3）由数列的通项公式写出数列的前几项是简单的代入法，教师应精心设计例题，使这一例题为写通项公式作一些准备，尤其是对程度差的学生，应多举几个例子，让学生观察归纳通项公式与各项的结构关系，尽量为写通项公式提供帮助。

（4）由数列的前几项写出数列的一个通项公式使学生学习中的一个难点，要帮助学生分析各项中的结构特征（整式，分式，递增，递减，摆动等），由学生归纳一些规律性的结论，如正负相间用来调整等。如果学生一时不能写出通项公式，可让学生依据前几项的规律，猜想该数列的下一项或下几项的值，以便寻求项与项数的关系。

（5）对每个数列都有求和问题，所以在本节课应补充数列前项和的概念，用表示的问题是重点问题，可先提出一个具体问题让学生分析与的关系，再由特殊到一般，研究其一般规律，并给出严格的推理证明（强调的表达式是分段的）；之后再到特殊问题的解决，举例时要兼顾结果可合并及不可合并的情况。

（6）给出一些简单数列的通项公式，可以求其项或最小项，又是函数思想与方法的体现，对程度好的学生应提出这一问题，学生运用函数知识是可以解决的。

高一化学必修一教案篇十

（一）学习目标确定的依据。

必修模块要求选修模块要求。

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》。

能列举合金材料的重要应用。

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

1、认识金属与合金在性能上的主要差异。

2、知道生活中常见合金的组成。

（二）学习目标。

1．知识与技能目标。

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用。

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。

2．过程与方法目标。

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标。

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析。

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点。

难点为：

调动学生积极参与、自主学习。

三、教学内容安排。

（一）本节内容在教材中的地位。

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析。

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习。

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

四、教学资源建议。

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例。

（三）可充分利用相关网站。

五、教学方法、学习指导策略。

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的.重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．独立思考。

2．交流讨论。

3．展示交流。

4．学生小结。

六、教学资源建议。

（一）上网查阅我国材料科学的发展史。

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论。

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议。

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容评价细目结果备注。

abc。

主题选择1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

活动过程评价1、学生的参与意识。

2、分析问题的思路是否清晰？

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

整体评价1、参与意识。

2、合作意识。

3、知识的理解和应用。

4、交流表达能力。

5、查阅和整理资料能力。

6、处理现场提问的应变能力。

整体表现评价结果。

高一化学必修一教案篇十一

上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。

一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新。

在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。

然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。

高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间。

1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。

因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。

在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。

2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。

教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。

在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。

新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。

3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式。

对学生的评价既要注重全体学生的.共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。

三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化。

必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。

在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。

以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。

一、设计思想：

根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

二、教材分析：

（一）教材内容所处的地位和作用。

在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。

（二）教材内容分析。

教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

三、学情分析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

四、教学目标：

[知识目标]通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

[技能目标]熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

[思维目标]通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

[情感目标]通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

五、重点难点：

原电池的原理和构成条件。

六、教学策略与手段：

情景设计、实验探究、分析、归纳。

高一化学必修一教案篇十二

滴定时选用的指示剂一般用酚酞和甲基橙，石蕊因为变色不明显，在滴定时不宜使用。

指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近恰好完全反应的终点(化学计量点)。强酸和强碱在中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱的中和滴定时，可选用甲基橙(生成的盐发生水解呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，在酸性范围内);弱酸和强碱的中和滴定时，可选用酚酞(生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围是8~10，在碱性范围内)。因为在滴定终点时浅色变成深色更便于观察，因此，碱滴定酸更适宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱时更适宜用甲基橙作指示剂。

需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多也不能太少。因为酸碱指示剂属于有机弱酸或有机弱碱，指示剂也参与反应，在变色过程中消耗标准溶液，若指示剂用量太多，则消耗掉的.标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延时，使实验误差增大。

滴定管：先用蒸馏水洗净，再用所盛装的溶液润洗2~3次，在使用前需检查滴定管是否漏水。

移液管：先用水洗净，再用待测溶液润洗2~3次。

锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。

滴定管：使用前检查是否漏水，并除去尖嘴部分的气泡，然后调整液面至“0”刻度(这样便于计数)。

移液管：放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为移液管在制作时已经考虑到移液管尖端的残留液不包括在标有刻度的体积之内。

待测液的移取：既可以用移液管，也可以用滴定管注入锥形瓶内。

标准溶液的量取：只能用滴定管不能用移液管。

左手控制滴定管中液体的流量，右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(左旋右晃、眼观瓶)临近终点时滴液速度要慢，至指示剂不立即褪去或变为原色即为终点，避免过量(如过量应进行回滴，并记录滴入的体积)。整个操作要领可总结为“四先四后”：先把滴定管洗净后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活：滴定管、移液管先用蒸馏水洗净后再用所盛装的溶液润洗;取液时，一般是先将标准溶液注入滴定管，后再将待测液放入锥形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。

滴定管的“0”刻度在上端(与量筒相反)，读数时，视线平视，不能仰视也不能俯视。

记录数据要精确到四位数(如12.53ml)。要求将同一待测液滴定两次到三次，取测定数据的平均值计算结果。

高一化学必修一教案篇十三

知识与技能：认识二氧化硫从物质分类角度、化合价变化角度、特性角度分析物质具有的化学性质，了解二氧化硫的用途。

过程与方法：学生通过学习硫及其化合物的的性质，掌握分析物质具有化学性质的方法；通过实验探究二氧化硫的性质，提高学生学习的兴趣及合作能力。

情感态度与价值观：通过了解二氧化硫的用途与危害，认识到物质具有的两面性。在生活中，我们要趋利避害，增强环保意识。

【教材分析】。

本节内容安排在第四章第三节，是常见无机物及其性质等知识的继续，也是巩固离子反应和氧化还原反应，还为巩固元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。

本节课内容主要介绍二氧化硫的化学性质及用途。知识上尽量使知识与用途相结合、理论与实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，使学生认识到二氧化硫在生活生产中的应用，以及与人类和环境的关系。这样，更全面的体现化学课程的教育功能。

【学情分析】。

学生在元素化合物部分学习过金属元素及硅、氯等非金属元素的性质，已经掌握了一定的分析能力及实验能力。多数学生能通过二氧化碳的酸性氧化物性质迁移到二氧化硫的化学性质，可以更好的巩固酸性氧化物的通性；学生在学习了氧化还原反应后能通过化合价认识二氧化硫的氧化性和还原性，理论上进行分析比较容易，但分析反应产物，书写化学方程式较为困难。在学优生的带领下，学习中小组合作、探究学习，做到理论与实践相结合，可以使学生更全面的认识二氧化硫的化学性质。

（二）我打算多长时间让学生获得？

设疑导入用5min时间，引出主题；单质硫的性质讨论用5min时间；二氧化硫的性质及用途用25min时间；总结及课上练习用10min时间。

（三）我打算让学生怎么获得？

教学重难点：二氧化硫的化学性质为教学重点，二氧化硫的漂白性为教学难点。

教学策略：在教学中，利用化合价的变化分析物质的氧化性及还原性，尤其是学习二氧化硫的化学性质，水到渠成；利用学生分组实验，学习二氧化硫的还原性及漂白性，可以进一步证明理论分析的正确性，突破难点。

（四）我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求？

通过分组实验，了解学生的动手能力；通过小组合作，生生、师生、生本互动，了解学生的掌握、落实情况；通过问题讨论，了解学生对知识的运用能力。

高一化学必修一教案篇十四

各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材。

1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

1.2、教学目标。

知识目标：

1、掌握离子反应和离子方程式的含义。

2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

的理解。

情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重点、难点。

重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

2、说教法：

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

3、说学法。

3.1学情分析。

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。

3.2学法指导。

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

4、说教学程序。

1、离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做na2so4与kcl，bacl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出na2so4与bacl2反应的实质是so4和ba的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

2、中和反应的实质：通过实验：naoh，hcl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。

3、最后有选择性的通过实验cuso4和naoh，na2co3和hcl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。