在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高考必考化学知识点高考化学必考知识点归纳篇一

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液为例：

1、步骤：(1)计算(2)称量：4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100ml容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)

(2) 常见的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml与240ml溶液，应分别用500ml容量瓶和250ml容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤!

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、fe(oh)3胶体的制备

1、步骤：向沸水中加入fecl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的fecl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：fe3++3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4 、na ，k 的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)

5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有na ，可能有k

6、命题角度：实验操作步骤及na ，k 的焰色

四、fe(oh)2的制备

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：fe2++2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

3、注意事项：(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，naoh溶液必须煮沸，(2)滴定管须插入液以下，(2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备

1、步骤：在试管中加入3—5ml饱和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl(强酸制弱酸)

4、nasio3溶液由于sio32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、离子的检验

1、cl-的检验：加入agno3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除co32-干扰)，再滴加agno3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有cl-存在

2、so42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入bacl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入bacl2溶液进行检验。

3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o

2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避免空气对流)

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙)

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)

3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

4、实验拓展：co2、h2s、cl2 等与水不能形成喷泉，但与naoh溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+2h2o

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成cuo，cuo与冲稀的硫酸反应生成了cuso4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

4、命题角度：so2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：fe2o3+2al 2fe+al2o3

4、注意事项：

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验(了解)

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：h++oh-=h2o△h=-57.3kj/mol

(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

(2)为了保证酸碱完全中和常采用h+或oh-稍稍过量的方法

(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

1、原理：c酸v酸=c碱v碱

2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤(以0.1 moll-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业

1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2nacl+2h2o===2naoh+h2↑+cl2↑

2、应用：电解的离子方程式为2cl-+2h2o==2oh-+h2↑+cl2↑，阴极产物是h2和naoh，阴极被电解的h+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的ki淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀

(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极;用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

(2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：m – ne- =mn+(进入溶液)，阴极反应mn+ + ne- =m(在镀件上沉积金属)

十五、铜的精炼

(1)电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+阴极 (纯铜)：cu2++2e-=cu

(2)问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有zn、ni、fe、ag、au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如zn、ni、fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。

(3)命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)

1、实验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溴;若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而agno3只能与x—产全agx沉淀，故必须使卤代烃中的—x转变为x—，再根据agx沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性kmno4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性kmno4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。

十七、乙烯的实验室制法

1、反应制取原理：c2h5oh ch2=ch2↑+h2o

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物so2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去so2，再通入kmno4或溴水

5.本反应可能发生的副反应：

c2h5ohch2=ch2↑+h2o

c2h5-oh+ ho-c2h5 c2h5oc2h5+h2o

c+2h2so4(浓) co2↑+2so2↑+ 2h2o

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液;

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;

3、导气管末端不要插入饱和na2co3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和na2co3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：

c2h5-oh+ ho-c2h5c2h5-o-c2h5+h2o

c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+ 2h2o

6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和na2co3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

十九、醛基的检验(以乙醛为例)

a：银镜反应

1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的agno3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：agno3+nh3·h2o=agoh+ nh4no3 agoh+2 nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o

2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀hno3清洗

1、cu(oh)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的naoh溶液2ml，滴入2%的cuso4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：(1)cu(oh)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(naoh要过量)

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的naoh溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制cu(oh)2悬浊液的反应。

高考必考化学知识点高考化学必考知识点归纳篇二

高考必考化学知识点高考化学必考知识点归纳篇三

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如cu和zn：金属性是：cuzn，而金属活动性是：zncu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅰa族和ⅱa族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高考必考化学知识点高考化学必考知识点归纳篇四

1、想要把化学学透，那么就一定要把课本上的基础知识弄清楚。所以小编推荐各位先看书，从第一章看到最后一张，保证自己能把上面的知识都读懂，然后把教科书上的习题都做一遍，遇到不会的问题就整理出来问老师，一定不能拖着。

2、想要学好高三化学，一定要把老师布置的内容都学懂。起码要把老师布置的作业都做完，如果还有什么剩余的时间，最好做一些练习题，可以是自己买的题也可以在网上找一些习题做，尽量找适合自己学习层次的卷子来做。

1、学生们可以选一本关于化学的习题来做，最好是那种答案上带有解析的，从头到尾做一遍，要保证上面的所有习题都是自己独立完成的，在答完之后再核对答案，一定要多看解析，因为上面通常都会介绍某道题的得分点在哪。

2、对于理科的学生来说，学习高三化学最好的方法就是刷题，尤其是近几年的高考真题，可以买那种高考真题练习去做，把近三年的题都刷一遍，基本上就能囊括大多数高考的题型了，同时也能使自己拓宽视野，看到自己的短处。

1、选择题慢慢做，对的选项要明确为什么对，错的选项要明确为什么错。千万千万要读完所有选项。

2、高三化学所有的题干都要慢慢读。特别留神各种代词、副词。再说一遍：慢，慢，读。

3、草稿纸，一定要写得干干净净清清楚楚，每道题都要有自己的空间，不要叠在一起。脑海中一瞬间可以跳过n多步骤，全都写下来并不会浪费你很多时间，反而有助于帮助你梳理思路。

4、所有两位数及更复杂的计算全都列竖式算两遍以上，直到算出同样的答案为止。

高考必考化学知识点高考化学必考知识点归纳篇五

(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(6)电化学中的氧化还原反应

阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(p、v、t)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

ph值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。