2025年山东中考化学考点梳理总结山东高中化学知识点总结(三篇)

2023-03-14 00:00:00 小编：逆天的真相

总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。

山东化学考点梳理总结山东高中化学知识点总结篇一

2.等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合

3.推论3等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60°

4.等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)

5.推论1三个角都相等的三角形是等边三角形

6.推论2有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形

8.直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

9.定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等

11.线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合

12.定理1关于某条直线对称的两个图形是全等形

18.定理四边形的内角和等于360°

19.四边形的外角和等于360°

20.多边形内角和定理n边形的内角的和等于(n-2)×180°

山东化学考点梳理总结山东高中化学知识点总结篇二

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：so2、co、no2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

山东化学考点梳理总结山东高中化学知识点总结篇三

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度x浓溶液质量=稀溶液浓度x稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线a下面的点m，表示t2℃时的a物质不饱和溶液。要使其达到n点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对n点溶液降温，则n点沿溶解度曲线左移;如果升温，n点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。