在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。

氧化还原反应说课标篇一

1．教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的.基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2．教学目标

知识技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

3．教学重难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。

本节课的教学内容难度大、跨度大，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。

[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？

[问题二] 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。

[问题六] ， 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

这时可让学生完成书上的习题2，通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

第二章 化学物质及其变化

1.从得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧发生的化学反应

2.从化合价升降的角度（表面现象）

凡有化合价升降的化学反应

3.从电子转移的角度（本质原因）

凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应

氧化还原反应说课标篇二

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位，下面是小编分享给大家的氧化还原反应课件，希望对大家有帮助。

3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。

1、实验法。

2．学案导学：见后面的学案。

1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。

2课时

[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）

（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）

mg得到氧发生氧化反应。

②h2 + cuo = cu + h2o此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）

cuo失去氧发生还原反应。

科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的`，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）

（提问）③2na+ cl2 = 2nacl 是否为氧化-还原反应？ （学生：不是）

事实是氧化-还原反应。（学生愕然。）

（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

（讨论）①②③三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

（复习）反应h2 + cuo = cu + h2o 中h2因得氧发生氧化反应，最终h的化合价从0价升高到+1价；cuo因失氧发生还原反应，最终cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以nacl 、hcl的形成加以分析。

（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看情况。

（讲述）氧化剂、还原剂概念

氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

为了方便记忆，结合简单的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）

（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法

（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义

（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。

（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）

练习巩固所学知识

第一章 化学反应及其能量变化

一、氧化还原反应

1．概念：从得失氧分析

2．特征：从化合价的变化分析

3．本质：从电子转移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c 氧化反应 化合价升高 失电子

失氧：cuo 还原反应 化合价降低 得电子

①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应

②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应

二、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。

氧化还原反应说课标篇三

1．教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2．教学目标

知识技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

3．教学重难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。

本节课的教学内容难度大、跨度大，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。

[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？

[问题二] 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。

[问题六] ， 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

这时可让学生完成书上的习题2，通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

第二章 化学物质及其变化

1.从得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧发生的化学反应

2.从化合价升降的角度（表面现象）

凡有化合价升降的化学反应

3.从电子转移的角度（本质原因）

凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应

氧化还原反应说课标篇四

教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

知识目标：

1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。

能力目标：

1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。

2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。

3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。

4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。

初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在h2还原cuo的这个典型的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出na在cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。

（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

（3）用电子转移观点来分析氧化—还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。比如说：通过简单的反应（zn+2hcl==zncl2+h2↑）来记忆各个概念。这样就可以进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

（1）重、难点的解决方法

复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

（2）疑点的解决办法

氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定。

氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：na和盐酸反应比al和盐酸反应剧烈。

元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如s、cl2以氧化性为主。

说明以上所述解决办法将在教学中灵活运用，故下面教学程序将不再重述。

第一课时

[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）

（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）

mg得到氧发生氧化反应。

h2+cuo=cu+h2o此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）

cuo失去氧发生还原反应。

科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化—还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）

（提问）2na+cl2=2nacl是否为氧化—还原反应？（学生：不是）

事实是氧化—还原反应。（学生愕然。）

（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

（讨论）三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课]氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）

（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

（复习）反应h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧发生氧化反应，最终h的化合价从0价升高到+1价；cuo因失氧发生还原反应，最终cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

第二课时

（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以nacl、hcl的形成加以分析。

（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还，中间看情况。

（讲述）氧化剂、还原剂概念

氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

为了方便记忆，结合简单的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法

（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义

（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。

（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）

第一章 化学反应及其能量变化

一、氧化还原反应

1．概念：从得失氧分析

2．特征：从化合价的变化分析

3．本质：从电子转移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c氧化反应 化合价升高 失电子

失氧：cuo还原反应 化合价降低 得电子